首页 ＞ 最新消息 > 石墨参考资料(维基百科) > 石墨概述

石墨（Graphite），又称黑铅（Black Lead），是碳的一种同素异形体（碳的其他同素异形体有很多，为人熟悉的例如钻石）。作为其中的一种最软的矿物，石墨不透明且触感油腻，颜色由铁黑到钢铁灰不等，形状可呈晶体状、薄片状、鳞状、条纹状、层状体，或散布在变质岩（由煤、碳质岩石或碳质沉积物，受到区域变质作用或是岩浆侵入作用形成）之中。化学性质不活泼，具有耐腐蚀性。
结构
石墨具有层状的平面结构，结构如左图所示。每层中碳原子都排列成蜂窝状晶体结构，层内原子间距0.142nm，层间距0.335nm。层内每个碳原子的周边以共价键连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华力。由於每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属於导电体。
用途
包括制造铅笔笔芯和润滑剂或集电弓上的碳刷条，也可作压力管式石墨慢化沸水反应炉的中子减速剂。目前主要用途是耐火材料的原材料，尤其是镁碳砖。
自然界自然形成的石墨可分为鳞片石墨和土状石墨。因晶体结构中存在大量离域电子，石墨可以导电，其与晶体层平行的方向电阻率为(2.5～5.0)×10-6Ω・m，与层垂直的方向电阻率为3×10-3Ω・m。
电解中的惰性电极可以由铂制作，但由於会受卤素侵蚀，所以在会产生卤素(例如:电解食盐盐水)的电解时使用石墨替代铂，作为惰性电极。
存在形式
碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决於它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。